【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結(jié)晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:
請回答下列問題:
(4)在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
【答案】
(1)小于;
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(3)Al2O3;
(4)HCl氣流;
(5)酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl(任選兩種);
(6)AB。
【解析】
試題分析:(1)醋酸的酸性大于碳酸,醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉,溶液的堿性小于碳酸氫鈉的堿性,故答案為:小于;
(2)氯化鋁屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+,故答案為:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+;
(3)氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā),促進氯化鋁的水解,把AlCl3溶液蒸干得到氫氧化鋁,灼燒,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,故答案為:Al2O3;
(4)氯化鎂容易容易水解,直接加熱蒸干,得到氫氧化鎂,要得到氯化鎂,需在HCl氣流中蒸干,故答案為:HCl氣流;
(5)根據(jù)Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向體系中加入酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl等有利于Mg(OH)2溶解,故答案為:酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl(任選兩種);
(6)為了不引入雜質(zhì),除去MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入氧化鎂或氫氧化鎂,促進氯化鐵水解形成氫氧化鐵沉淀除去,故選AB。
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器中的氣體一定具有相同的( )
A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.H的物質(zhì)的量
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【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1
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【題目】膾炙人口的“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑;粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間。”是明代名臣于謙的名作《石灰吟》。這四句中沒有涉及化學(xué)變化的是
A.千錘萬鑿出深山 B.烈火焚燒若等閑
C.粉身碎骨渾不怕 D.要留清白在人間
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A. 過濾操作時,玻璃棒要靠著三層濾紙這邊
B. 蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌
C. 蒸餾時冷凝水是上進下出
D. 分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水
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【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),下列說法不正確的有( )
A. 產(chǎn)生CO2
B. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性
C. 放出大量的熱
D. 蔗糖表現(xiàn)出還原性
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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