【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的陽離子有________________。

(2)進行操作時,控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源,上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程,否則不得分)

【答案】 Fe3、Al3 、H Al(OH)3 Mg(OH)2 CO2 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O

【解析】試題分析:(1)蛇紋石加鹽酸溶解,MgOFe2O3、Al2O3HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),以沉淀的形式除去,答案為:Fe3+、Al3+、H+;(2)由(1)知,此時溶液中除了Mg2+外,還含有Fe3+、Al3+雜質(zhì),需除去Fe3+、Al3+但不能損失Mg2+,因Fe3++3H2OFeOH3+3H+Al3++3H2OAlOH3+3H+,利用平衡移動的原理,消耗H+使上述水解平衡向正反應(yīng)方向移動,除去Fe3+、Al3+,加CaOH2需將溶液的pH控制在78,若pH過高,會導致生成的AlOH3發(fā)生反應(yīng)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O溶解,MgOH2pH9.4時開始沉淀,所以堿性增強MgOH2會沉淀,同時Mg2+也因轉(zhuǎn)化為沉淀而損失,答案為:AlOH3;MgOH2;(3)從實驗步驟圖知:上述實驗中,步驟中通二氧化碳,生成碳酸鈣,碳酸鈣分解可得到二氧化碳,作為第步的原料,堿式碳酸鎂分解得到CO2,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3CO2,答案為CO2

4m(樣品)=4.66g,nCO2=0.896/22.4=0.04mol,mMgO=2.0g

堿式碳酸鎂分解:aMgCO3bMgOH2cH2O=a+bMgO+aCO2↑+b+cH2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:mH2O=4.66g-1.76g-2.0g=0.9g,則nMgO=0.05mol,nCO2=0.04mol,nH2O=0.05mol,得: abc=0.050.040.05=545,所以堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】1已知常溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH________,此酸的電離平衡常數(shù)K________,由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的________

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________

②現(xiàn)將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)________c(CN)(“<”、“>”)。

b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________

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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(  )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示

(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________

(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體,高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應(yīng)選擇_______。(填字母)

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______

(3)已知壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

(4)反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣,其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2。

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【題目】下列液體與水在試管中混合,振蕩靜置后不分層的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e= H2,O2 + 4e+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

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【題目】按要求填空

1畫出羥基和乙烯的電子式:羥基 __________,乙烯 __________

2用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________;

___________________________________

3相對分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________

4某烴1分子含有50個電子,該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為 _____________________。

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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是( 。
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

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