【題目】1已知常溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH________,此酸的電離平衡常數(shù)K________,由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的________

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)________c(CN)(“<”“>”)。

b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________

【答案】 4 107 106 AH===HA HAOH===AH2O > c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

【解析】試題分析:(1常溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,c(H)= 0.1 mol/L×0.1%;電離平衡常數(shù) ;HA電離出的H的濃度約為 ,水電離出的H濃度為;(2①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),NaA與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA;向其中加入少量KOH溶液時(shí),HA與KOH反應(yīng)生成KA和水;0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合溶液中的溶質(zhì)是等濃度的NaA和HA;若呈酸性則HA電離大于A-水解;若呈堿性則A-水解大于HA電離;

解析:1常溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,c(H)= 0.1 mol/L×0.1%=mol/L所以PH=4;電離平衡常數(shù) ;根據(jù)以上計(jì)算,由HA電離出的H的濃度約為 水電離出的H濃度為,所以由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的106;(2①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),NaA與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA,反應(yīng)離子方程式是AH===HA向其中加入少量KOH溶液時(shí),HA與KOH反應(yīng)生成KA和水,反應(yīng)離子方程式是HA+OH===AH2O;②將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合溶液中的溶質(zhì)是等濃度的NaA和HA;a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則CN水解大于HCN電離,所以溶液中c(Na)>c(CN);b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則CH3COOH電離大于CH3COO水解,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團(tuán)的名稱是__________。

4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________。

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6請(qǐng)寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

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已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)銀氨溶液的制備。打開K3,打開分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí),關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。

再重復(fù)上述操作四次。

②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+ 1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。

(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測(cè)定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí),向容器A中共抽氣________次。

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【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:

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Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的陽離子有________________

(2)進(jìn)行操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ____________________。(寫出計(jì)算過程,否則不得分)

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