Question

10．在273K（即0℃）時，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H₂時，測得容器內(nèi)的壓強為1.01×10⁵Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O₂，壓強也是1.01×10⁵pa，則充入的O₂質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強達到3.03×10⁵Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算標況下氫氣的體積，容器容積等于氫氣體積；
同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算氧氣的質(zhì)量；
恒溫恒容條件下，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．

解答 解：0.5g 氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，標況下氫氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故容器容積約是5.6L；
同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，故通入氧氣的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g；
恒溫恒容條件下，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則CO的物質(zhì)的量為0.25mol×$\frac{3.03×1{0}^{5}Pa}{1.01×1{0}^{5}Pa}$=0.75mol，故CO的質(zhì)量為0.75mol×28g/mol=21g，
故答案為：5.6；8；21．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．