Question

20．某化學實驗中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO₄ 溶液，下列配制方法不正確的是（　�。�

• A． 將15.2g CuSO₄ 溶于水配制成100mL溶液
• B． 將16.0g CuSO₄ 溶于水配制成100mL溶液
• C． 將25.0g 膽礬溶于水配制成100mL溶液
• D． 將40mL 2.5mol/L CuSO₄ 溶液用水稀釋后配成100mL溶液

Answer 1

分析 由于實驗室無95mL容量瓶，故應選擇100mL容量瓶，則配制出100mL1.0mol/L的CuSO₄ 溶液．溶液中含有的CuSO₄ 的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
如果用CuSO₄來配制，則需要的CuSO₄的質量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g；
如果用膽礬來配制，則需要的膽礬的質量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g；
如果用2.5mol/L CuSO₄ 濃溶液來配制，根據溶液的稀釋定律來分析所需的2.5mol/L CuSO₄ 溶液體積．

解答 解：由于實驗室無95mL容量瓶，故應選擇100mL容量瓶，則配制出100mL1.0mol/L的CuSO₄ 溶液．溶液中含有的CuSO₄ 的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
①如果用CuSO₄來配制，則需要的CuSO₄的質量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g，故應將16.0gCuSO₄溶于水配制成100mL溶液，故A錯誤，B正確；
②如果用膽礬來配制，由于1mol膽礬能提供1molCuSO₄，則需要的膽礬的物質的量也為0.1mol，則質量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，即應將25.0g膽礬溶于水配制成100mL溶液，故C正確；
③如果用2.5mol/L CuSO₄ 濃溶液來配制，設需要的濃溶液的體積為VmL，根據溶液的稀釋定律可知：2.5mol/L×VmL=1.0mol/L×0.1L，解得V=40mL，故需要的2.5mol/L CuSO₄ 溶液體積為40mL，即將40mL 2.5mol/L CuSO₄ 溶液用水稀釋后配成100mL溶液，則所得溶液的濃度即為1mol/L，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制方法，應注意的是膽礬的摩爾質量為250g/mol，難度不大．