下列說(shuō)法正確的是  (    )

A. 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低

B. 可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸

C. SO2溶于水生成H2SO4        

D. SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于(  )

A.8.3             B.8.7            C.9              D.9.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng).常溫下,D、E、G均是氣體,B是無(wú)色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式:________________.

(2)寫(xiě)出G的電子式:________________.

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________,人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為_(kāi)_______.

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________.

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因?yàn)椋?/p>

①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒;

②________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐

D.Al2O3具有很高的熔點(diǎn),可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置.它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示,分析a、b曲線變化的原因是                          (  )

A.a(chǎn)升華、b冷凝

B.a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C.a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D.a(chǎn)冷凝、b吸水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空:

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式____________;H的化學(xué)式__________。

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)化合物J的化學(xué)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列不屬于電離方程式的是(  )

A.2H2OH3O+OH

B.H2OH+OH

C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O

D.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是    

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 _____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時(shí),鍍件與電源的    極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用    (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為    (填“A”或“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為    、   。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將     ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為    g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是(  )

A.AgNO3        B.Na2SO4          C.CuCl2         D.KCl

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