1．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）
A．在濃硫酸作催化劑時(shí)，可與硝酸發(fā)生反應(yīng)
B．分子中含有三個(gè)C-C鍵和三個(gè)C=C鍵
C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為6：1
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A、苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、苯的分子式為C6H6；
D、苯中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A、苯在濃硫酸的催化作用下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；
B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、苯的分子式為C6H6，故分子中的C、H元素的質(zhì)量之比為12：1，故C錯(cuò)誤；
D、苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不能和高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．制備單質(zhì)硅時(shí)，在高溫下發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl2═SiCl4
③SiCl4+2H2═Si+4HCl
下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．①②③均為置換反應(yīng)
B．①②③均為氧化還原反應(yīng)
C．在工業(yè)生產(chǎn)中若只發(fā)生反應(yīng)①，則在產(chǎn)品硅中可能混有SiC
D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．

（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)③2CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；反應(yīng)⑤n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)③氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時(shí)間/s20406080100120
氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5
實(shí)驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5
實(shí)驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0
①對實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2=0.575mL/s．不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減�。�
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說法不正確的是（　�。�
A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在體積為V1、pH═12的Ba（OH）2溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的鹽酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需鹽酸溶液的體積為V2，則兩溶液的體積比V1：V2=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需硫酸溶液的體積為V3，則兩溶液的體積比V1：V3=1：1
；所得沉淀的質(zhì)量為2.33V1g．（用含有V1的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

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同步練習(xí)冊答案