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【題目】t℃時,AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡,相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Y表示的變化關系

B. t℃時,向Z點對應的溶液中加入蒸餾水,可使溶液變?yōu)榍X對應的飽和溶液

C. t℃時,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=1×106

D. t℃時,向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,當Cl剛好完全沉淀時,此時c(I) = 1×10-5 mol/L

【答案】C

【解析】

A.t℃時,AgCl(s)與AgI(s)比較,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);

B. t℃時,向Z點對應的溶液中加入蒸餾水,離子濃度減小,對X來說為不飽和溶液;

C.t℃時,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=c(Cl)/c(I)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI);

D.圖象可知Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgI)=10-16,結合溶度積常數(shù)計算。

A.t℃時,AgCl(s)與AgI(s)比較,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由圖象可知曲線X的Ksp=10-10,曲線YKsp=10-16,則Y表示的是AgI離子濃度變化,故A錯誤;

B.t℃時,向Z點對應的溶液中加入蒸餾水,離子濃度減小,對X來說為不飽和溶液,故B錯誤;

C.t℃時,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=c(Cl)/c(I)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106,故C正確;

D.圖象可知Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgI)=10-16,t℃時,向濃度均為0.1mol·L-1KIKCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,當Cl剛好完全沉淀時,c(Ag)==10-5mol·L-1,此時c(I)=10-16/10-5mol·L-1=1×10-11mol·L-1,故D錯誤

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發(fā)生Cannizzaro反應,反應方程式如下,可用于制備苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知:

①乙醚微溶于水,是有機物良好的溶劑,沸點34.6℃,極易揮發(fā),在空氣中的沸點160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25),0.95g(50),6.8g(95)

實驗步驟:

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH4.5mL水,將裝置置于冷水浴中,打開磁力攪拌器,分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反應物充分混合(如上左圖),最后成為白色糊狀物,放置24h以上。

②向反應混合物中逐漸加入足量水并震蕩,使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中,用10mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌,分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后適當調整和改造裝置(如上右圖),繼續(xù)加熱蒸餾,收集198℃~204℃的苯甲醇餾分,產量為2.16g。

④乙醚萃取后的水溶液(水層),用濃鹽酸酸化并充分冷卻,使苯甲酸完全析出,過濾,粗產品用水重結晶得到苯甲酸,產量是2g。

(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________

(3)萃取液共洗滌了3次,其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質是_______(填化學式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________

(5)蒸去乙醚后適當?shù)恼{整和改造裝置,應將上右圖虛線框中的裝置換為________。

(6)苯甲酸重結晶時,常用冷水洗滌固體,其目的是______;苯甲酸重結晶時所需的玻璃儀器有__________________

①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)該實驗中Cannizzaro反應的轉化率是_____%(保留1位小數(shù))。通常,該實驗中苯甲酸的產率會比苯甲醇更低,但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞,導致苯甲酸的產率明顯偏高,分析可能的原因是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現(xiàn)的是(  )

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質]

高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(“>”“<””)I2(Zn)

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的空間構型為________,與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)

(4) [Cu(CH3CN)4]是非常穩(wěn)定的絡合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

(5) Fe2、Fe3能與CN絡合,其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽,該鉀鹽的化學式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內,v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b點:v>v

恒溫,t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑,常用于污水處理,在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3 的目的是調節(jié)溶液的pH,除去Al3 ,①pH的范圍__________,②寫出可能發(fā)生的離子方程式:________________。

(2)在實際生產中,反應Ⅱ中常同時通入O2 ,以減少NaNO2 的用量,O2 NaNO2 在反應中均作__________。若參與反應的O2 11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2 的物質的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42,該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 Ksp =____________。(提示,開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L)

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2 NO3。為檢驗所得的產品中是否含有Fe2 ,應使用的試劑為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20W、XZ族序數(shù)之和為10;Y的原子半徑在同周期主族元素中最;WZ形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應,產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是

A. X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D. WZ形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應要選用如上圖裝置

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