Question

下列說法一定正確的是（　　）

• A、0.5mol Cl₂所占體積約為11.2L
• B、16g O₂中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol
• D、標準狀況下，11.2L N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度壓強不知不能計算氣體體積；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

解答： 解：A、溫度壓強不知不能計算氣體體積，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，含有分子數(shù)0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為0.5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算方法，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．