下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－ + H2↑+2D2↑

B

【解析】

試題分析：A、選項(xiàng)中離子方程式左右電荷不相等，故A錯(cuò)誤；B、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中，可生成銀氨溶液，離子方程式為：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O，故B正確；C、KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀，則KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2，Al3+與OH的物質(zhì)的量之比為1:4，生成AlO2－，故C錯(cuò)誤；D、鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氣中的氫元素來(lái)源于H2O，所以鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)全部生成D2，不生成H2，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)方法或數(shù)據(jù)合理的是

A．用20mL量筒量取9．50mL稀鹽酸

B．用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3．2

C．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取9．8g NaCl 固體

D．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22．00 mL的KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、100kPa時(shí)，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2

③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測(cè)一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．100℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）將0．0lmol下列物質(zhì)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)） ；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是__ __；

（3）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式__ __；

（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（5）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5．05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0．075mol氫氣。則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是 ；（忽略溶液體積變化）。計(jì)算并確定該鈉一鉀合金的化學(xué)式為 （列出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ）

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設(shè)備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. 加入適量BaCl2(固體) 可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是 ，冰晶石中的配位體是 。

（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，該分子的空間構(gòu)型為 。

（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小 ，寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫(xiě)一種） 、 。

（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為 。

若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

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