下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．100℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

C

【解析】

試題分析：A、NH3H2O為弱堿，電離方程式為：NH3·H2O NH4+ + OH—，故A錯誤；B、溫度升高，c(H+)·c(OH—)的值增大，則H2O的電離為吸熱過程，H>0，故B錯誤；C、Fe3+具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式為：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+，故C正確；D、苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和NaHCO3，不可能生成Na2CO3，故D錯誤。

考點：本題考查化學方程式與離子方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl B．NH4NO3 C．Na2CO3 D．HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.1～4.4）作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是 。

（2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __（填標號，可以多選）。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 （填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

（1）反應

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ,

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)= 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為 。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－ + H2↑+2D2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s) △H1＝－74.5 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2H­2(g)＝Mg2NiH4(s) △H2 ＝－64.4 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3，則△H3 = kJ·mol－1。

（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為 L。

（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①下圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由下圖可知，下列說法正確的是 （填字母）。

a．25℃時，純鋁與水不反應

b．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣

c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②下圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[w (LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。

從圖中可知，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是 （填化學式）。

（5）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。生成目標產(chǎn)物的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一一選修5：有機化學基礎】（15分）

有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應：F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應：M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 。

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是： （填反應序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為： ；反應⑦的化學方程式為： 。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180—260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為： 。

（5）寫出符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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