7．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

分析 A．氫化物的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
B．氫鍵導(dǎo)致氫化物的熔點升高；
C．乙醇和水分子之間能形成氫鍵；
D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．HF中含有氫鍵，沸點最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同一主族元素氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種無色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
C．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
D．四種無色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．Na2O2B．H2O2C．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．甲烷燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，某密閉容器中進行反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04 mol/（L•s）B．0.06 mol/（L•s）C．0.6 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA
B．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.2NA
D．常溫下，100mLmol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．乙醇的分子式C2H5OH
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

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同步練習(xí)冊答案