17．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

分析 原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C、O為第二周期元素，S為第三周期元素，故A不選；
B．Li、Na、K為同主族元素，故B不選；
C．Si、P、Cl均為第三周期元素，故C選；
D．F、Cl、Br為同主族元素，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、苯酚
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：SiO2+HF=SiF4↑+2H2O．
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過(guò)量（離子方程式）：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于烴類的是（　　）
A．四氟乙烯B．碳酸C．氯仿D．十六烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀為Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的離子方程式為2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：由于溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)加入NaOH時(shí)，有利于平衡正向移動(dòng)，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為自來(lái)水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．Cu極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫(xiě)出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫(xiě)出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來(lái)制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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