在反應Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中:
(1)上述反應的離子方程式為 。
(2)該反應中氧化劑為_________________,氧化產物為_________________(填化學式)
(3)當該反應有32gCu被消耗,被還原的HNO3的物質的量是_____________,轉移的電子的物質的量是_____________。
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據(jù)報道,某些花崗巖會產生氡(22286Rn),這是一種放射性很強的原子,會對人體產生傷害,因此,家庭裝修時應盡量避免使用天然產的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是( )
A.該原子與同周期ⅠA.ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結構
B.該原子最外層有8個電子 C.該原子中子數(shù)是86
D.1mol氣體氡的質量大約是444g
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某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉化率是35%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D.增加一定物質的量的C,B的平衡轉化率不變
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下列離子方程式正確的是
A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.氧化銅與稀硫酸反應:2H++O2-===H2O
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2> I->H2O2 >Fe2+>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L 苯中含有NA個苯分子
B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO
D.16 g CH4中含有4 NA個C—H鍵
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下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:
Ba2++OH-+H++SO4===BaSO4↓+H2O
D. 治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( )
A.相同條件下產生氣體的體積:V甲=V乙
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.溶液的質量變化:甲減小乙增大
D.電極反應式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu,
乙中負極:Mg - 2e—= Mg2+
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下列說法正確的是( )
A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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