在反應Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中:

(1)上述反應的離子方程式為                                                 。

(2)該反應中氧化劑為_________________,氧化產物為_________________(填化學式)

(3)當該反應有32gCu被消耗,被還原的HNO3的物質的量是_____________,轉移的電子的物質的量是_____________。


(1)     Cu + 4H++2NO3-=== Cu2++ + 2NO2↑ + 2H2O                        。

(2)        HNO3             Cu(NO3)2         ;

(3)        1 mol       ;      1 mol            


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


據(jù)報道,某些花崗巖會產生氡(22286Rn),這是一種放射性很強的原子,會對人體產生傷害,因此,家庭裝修時應盡量避免使用天然產的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是(   )

A.該原子與同周期ⅠA.ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結構

B.該原子最外層有8個電子           C.該原子中子數(shù)是86

D.1mol氣體氡的質量大約是444g

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:

3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時,B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

D.增加一定物質的量的C,B的平衡轉化率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是 

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:HCO3+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H+SO42—+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應:2H+O2===H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32—+2H===CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2> I>H2O2 >Fe2+>Cl,則下列反應不能發(fā)生的是(   )

A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+      

B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 

C.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O      

D.2Fe3++2I== 2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.標準狀況下,22.4 L 苯中含有NA個苯分子

B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na

C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO

D.16 g CH4中含有4 NA個C—H鍵 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(     )

 A. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

B. FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3=Cu2+Fe2

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:

Ba2+OH+H+SO4===BaSO4↓+H2O

D. 治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是(    )

    A.相同條件下產生氣體的體積:V甲=V乙

    B.溶液pH值變化:甲減小乙增大

    C.溶液的質量變化:甲減小乙增大

    D.電極反應式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu,

        乙中負極:Mg - 2e—= Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(     )

A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量    

B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍  

C.HNO3的摩爾質量是63g                 

D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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