下列說法正確的是（     ）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量    

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g                 

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)Cu + 4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

（2）該反應(yīng)中氧化劑為_________________，氧化產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）

（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_____________，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．

該反應(yīng)的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是   (　　)

①Fe2＋�、贑2O�、跾iO　④IO

A．①②　　　   B．①③　　　

C．②③　　　   D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

抗酸藥X

【藥品名稱】　X

【規(guī)格】　2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒

【用法用量】　直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用。病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周。

【適應(yīng)癥】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A的電子式：________。

(2)寫出X的化學(xué)式：________。

(3)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因______________________。

(5)將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（    ）

  A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

      2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

  C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

  D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )

A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液

C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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