)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問(wèn)題:
(1)起始濾液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 ;
(2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為 ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ,②中加入試劑Ⅱ的目的是 ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是 ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL,該產(chǎn)品的純度為 。(列式并計(jì)算結(jié)果)
(1)大于 強(qiáng)堿弱酸鹽K2CO3水解,使體系呈堿性
(2)BaCl2 Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓
(3)K2CO3 除去A中的Ba2+
(4)鹽酸 2H++CH2O+CO2↑
(5)×100%≈98.40%
【解析】
試題分析: (1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4,C O32-水解, C O32-+H2OH C O3-+OH-使溶液顯堿性。
欲除去C和S可向溶液中加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,得濾液A含KCl和少量BaCl2,向A中加足量K2CO3溶液,以除去Ba2+,過(guò)濾得濾液D,D溶液中含有KCl和少量K2CO3,再向D中加稍過(guò)量的鹽酸,得溶液E,蒸發(fā)結(jié)晶,得KCl晶體。
(2)試劑Ⅰ為BaCl2,①中離子方程式為:Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓。
(3)試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3,②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2+,且引入的C易除去。
(4)試劑Ⅲ為鹽酸,③中離子反應(yīng)為2H++CH2O+CO2↑。
(5)
×100%≈98.40%。
考點(diǎn):水解原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)I.草酸晶體的組成可用H2C2O4·x H2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1) 稱取Wg草酸晶體,配成100.00 mL水溶液
(2) 取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O
試回答:
①在滴定過(guò)程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1,由此可計(jì)算x的值是 。
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則計(jì)算的x值可能會(huì) (偏大、偏小、無(wú)影響)。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
提示:乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)脫水生成乙醚,在170℃時(shí)脫水生成乙烯。
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B的作用 ,長(zhǎng)玻璃管E的作用 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 (填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4) 反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是 ;將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去 (填正確選項(xiàng)前的字母) 。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(解析版) 題型:選擇題
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸,下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注:x—時(shí)間,y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為 ;
(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椤 。?#xa0;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是 。
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是。
(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第三章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
溫度相同,濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第一章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
則ΔH3= kJ·mol-1。
(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)熱ΔH= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題
在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的是( )
A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
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