Question

)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　��； 

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為　　　　　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　�。� 

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　��； 

（4）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　��； 

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25．62 mL，該產(chǎn)品的純度為　　　　　。(列式并計(jì)算結(jié)果) 

 

Answer 1

（1）大于　強(qiáng)堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性

（2）BaCl2　Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2+

（4）鹽酸　2H++CH2O+CO2↑

（5）×100%≈98．40%

【解析】

試題分析： （1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，C O32-水解， C O32-+H2OH C O3-+OH-使溶液顯堿性。

欲除去C和S可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2+，過(guò)濾得濾液D，D溶液中含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過(guò)量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。

（2）試劑Ⅰ為BaCl2，①中離子方程式為：Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓。

（3）試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2+，且引入的C易除去。

（4）試劑Ⅲ為鹽酸，③中離子反應(yīng)為2H++CH2O+CO2↑。

（5）

×100%≈98．40%。

考點(diǎn)：水解原理