N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是( )
A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
科目:高中化學 來源:2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B.2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D.常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時(人教選修4)2.2影響化學反應(yīng)速率的因素(解析版) 題型:填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 ;
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 。
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第四章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是( )
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng):Ni2++2e-Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第二章檢測試卷(解析版) 題型:填空題
)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:實驗題
)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)起始濾液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 ;
(2)試劑Ⅰ的化學式為 ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)試劑Ⅱ的化學式為 ,②中加入試劑Ⅱ的目的是 ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是 ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL,該產(chǎn)品的純度為 。(列式并計算結(jié)果)
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點:c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(N)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:填空題
鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導出。
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:填空題
(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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