在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，以此解答．
解答： 解：A．食鹽溶液中逐滴加入鹽酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故B錯(cuò)誤；
C．飽和石灰水中不斷通入CO2，完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故C正確；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意燈泡熄滅，說明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，根據(jù)反應(yīng)物進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
B、已知：25℃時(shí)，
物質(zhì) H2C2O4 H2CO3
電離平衡常數(shù) K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反應(yīng)為：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
C、反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)
D、0.1mol?L-1的酒石酸（）與0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、CO32-、OH-  Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取待測(cè)樣品溶液于無色火焰上灼燒，焰色為黃色，說明樣品含鈉元素
B、將移液管中液體放出時(shí)，移液管不能與容器內(nèi)壁接觸，以免污染試劑
C、可以用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙檢驗(yàn)氨氣
D、檢驗(yàn)紅色磚塊中是否含三價(jià)鐵的步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
B、CH4的比例模型：
C、工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑
D、電解飽和食鹽水的離子方程式：Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯，又能發(fā)生催化氧化生成醛的是（　　）
A、甲醇
B、苯甲醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是
 
．
（2）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
（3）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a．寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO3-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="0v1i6ph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是
 
：（填序號(hào)）

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