下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是(    )

A.2H2SO4（濃）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑

B.2H2SO4（濃）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑

C.H2SO4（濃）+NaCl  NaHSO4+HCl↑

D.H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑

 

A

解析:硫酸表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)在硫酸中所含元素的化合價有降低的，而表現(xiàn)酸性則表現(xiàn)在有硫酸鹽生成。A既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性，正確。B只表現(xiàn)氧化性，C、D只表現(xiàn)酸性，答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．
請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是
ab
ab
．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）寫出此實驗制1-溴丁烷的總化學方程式
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
濃硫酸
加熱
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
濃硫酸
加熱
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理？為什么？答：
不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
．
（5）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至
101.6℃
101.6℃
收集所得餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱
．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
i
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變?yōu)榘咨岷笥只謴?fù)紅色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球變?yōu)闇\綠色 離子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

結(jié)論：
SO2有還原性
SO2有還原性
iii Na2S溶液 棉球變?yōu)闇\黃色 解釋：淺黃色物質(zhì)是
S
S

結(jié)論：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊試液
石蕊試液
 棉球變?yōu)榧t色 化學方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物
（4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
．
（5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學提出3種假設(shè)，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實驗所需試劑至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
精英家教網(wǎng)
按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
 
．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應(yīng)：
 
．
（5）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是
 
（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
 
；②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是：①
 
；②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：
 
；
 
．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-
 
；CS2
 
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：
精英家教網(wǎng)
 
；精英家教網(wǎng)
 
．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：平面形分子
 
；三角錐形分子
 
；四面體形分子
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

 

（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。

 

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