Question

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的順序用序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄                      B．反復(fù)顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H₂SO₄
E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時(shí)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會(huì)使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會(huì)使?jié)舛绕��。?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟選擇合適的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；根據(jù)定容的操作來分析；
（3）①先根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；
②③④⑤分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷；

解答 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
故答案為：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序?yàn)椋篈DEFCB；定容時(shí)，先加水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面與刻度線相切即可；
故答案為：ADEFCB；1-2；
（3）①濃硫酸的濃度c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml；
故答案為：13.6；
②應(yīng)選擇15ml的量筒；量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會(huì)導(dǎo)致量取濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏大；
故答案為：15；偏大；
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
⑤定容若仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏小；
故答案為：偏小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析，題目難度不大，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，多積累誤差分析的方法和技巧．