1．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　　）
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答 解：元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性為：NH3＞PH3＞AsH3，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．SO2 氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒(méi)有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈     b．燒瓶     c．漏斗     d．燒杯     e．玻璃棒
（2）裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的 SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案中不合理的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：

已知
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R、R′、R″代表羥基）
請(qǐng)回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
 b．②的反應(yīng)試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
c．③的化學(xué)方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①%2 含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知銀有兩種天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，銀元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是107.8；碘元素只有一種原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工廠制造出10t  90%的碘化銀（雜質(zhì)中不含碘和銀）用于人工降雨．求：
（1）產(chǎn)品中含${\;}_{53}^{127}$I多少噸？
（2）產(chǎn)品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中密度不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計(jì)算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來(lái)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的順序用序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復(fù)顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時(shí)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會(huì)使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會(huì)使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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