豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋216 kJ/mol；CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋260 kJ/mol(不考慮其他平衡的存在)，下列說法正確的是

[　　]

A．

增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．

催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率

C．

設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．

若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)＝a mol/L，n(CO)＝b mol/L

n(H2)＝c mol/L，則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a＋(b＋c)/4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安慶三模）豎爐冶鐵工藝流程如圖所示，燃燒室中主要反應(yīng)為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
催化反應(yīng)室主要反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ??H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ??H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；

CH4(g)+CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=bmol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省五校2009-2010學(xué)年度高三第一次聯(lián)考（化學(xué)）試題 題型：選擇題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

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