Question

18．常溫下，Ksp（CaSO₄）=9 х 10^?6，CaSO₄ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． b 點可能有沉淀生成
• B． a 點對應(yīng)的Ksp 等于c 點對應(yīng)的Ksp
• C． 在d 點溶液中加入一定量的CaCl₂可能會有沉淀析出
• D． CaSO₄ 溶解在水中，一定有c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol•L^-1

Answer 1

分析 該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，由圖象可知，隨著c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）減小，達(dá)到平衡時，Ksp=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）為定值，以此解答該題．

解答 解：A．b點c（Ca²⁺）較大，c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp，一定有沉淀生成，故A正確；
B．Ksp只與溫度有關(guān)系，a、c兩點的溫度相同，所以a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故B正確；
C．在d點溶液中加入一定量的CaCl₂，當(dāng)溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp時會析出沉淀，所以可能會有沉淀析出，故C正確；
D．如完全溶解，且為不飽和溶液，則c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）＜3×10^-3mol•L^-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用、圖象分析應(yīng)用、溶度積計算等，為高考常見題型，答題關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．