8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的亞鐵離子；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，Ksp（CaSO4）=9 х 10?6，CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b 點(diǎn)可能有沉淀生成
B．a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 等于c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．在d 點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
D．CaSO4 溶解在水中，一定有c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用石墨棒做電極電解氯化銅溶液，與負(fù)極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生
B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
C．鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4僅在負(fù)極生成
D．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層，這種變化屬于原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（　�。�
A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精準(zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過(guò)濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化
②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè) N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
B．1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會(huì)生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
C．常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個(gè)氧原子
D．標(biāo)況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)，請(qǐng)按要求用序號(hào)填空：
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O固體．
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，寫(xiě)出H2CO3的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是abcd（填序號(hào)）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱           b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請(qǐng)判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入戊，影響對(duì)產(chǎn)物的測(cè)定．

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