9．下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（　　）
A．氯水B．燒堿C．純堿D．漂白粉

分析 久置在空氣中不易變質(zhì)，說(shuō)明該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和空氣中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解而變質(zhì)，故A不選；
B．燒堿能夠吸收空氣中水、二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，故B不選；
C．純堿為碳酸鈉，性質(zhì)穩(wěn)定，露置于空氣中不易變質(zhì)，故C選；
D．漂白粉主要成分次氯酸鈣，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、次氯酸而變質(zhì)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的儲(chǔ)存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯水成分及性質(zhì)，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄：實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)； ②H+向負(fù)極移動(dòng)； ③Cu電極上有氣泡產(chǎn)生；④電子流動(dòng)方向是Zn→導(dǎo)線(xiàn)→Cu．描述合理的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時(shí)除應(yīng)選用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線(xiàn)這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　�、跾O2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫(xiě)出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．質(zhì)量數(shù)為B的Xn- 陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（　�。�
A．B-a+nB．2BC．B-a-nD．2a

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