14．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

分析 必須加入氧化劑才能發(fā)生，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中I元素化合價不變，發(fā)生復分解反應即可實現(xiàn)，故A錯誤；
B．該反應中C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化碳作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如C等，故B錯誤；
C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯氣作還原劑，氯氣和氫氧化鈣制取次氯酸鈣時氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要再加氧化劑，故C錯誤；
D．該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，則鈉作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查基本概念，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．SO2能使品紅溶液褪色B．S在O2中燃燒可生成SO3
C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2D．鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑和反應條件無關
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在25℃、1.01×105 Pa時，Ba（OH）2稀溶液與稀硫酸反應生成1 mol H2O放出的熱量為57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯水B．燒堿C．純堿D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）在上述化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應中鐵（填元素名稱）元素被氧化，氧化劑是Cl2．
（3）當有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是10-9m～10-7m或1nm～100nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有以下物質(zhì)：①CH3Cl、②CH2ClCH2Cl、③、④、⑤、⑥．
（1）能發(fā)生水解反應的有①②③④⑤⑥（填序號，下同），其中能生成二元醇的有②；
（2）能發(fā)生消去反應的有②③；
（3）發(fā)生消去反應能生成炔烴的有②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．半導體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3．與過量Cl2反應生成PCl5、PCl3遇O2會生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl．

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進（填“a”或“b”）；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一會干燥CO2，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中與PCl3反應；
（6）已知PCl5遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出PCl5與水反應的化學方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到純凈的PCl3；
（8）測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應產(chǎn)物不受反應條件不同而影響的是（　　）
A．甲苯與溴蒸汽的反應B．H2和Cl2反應
C．乙烯與氧氣的反應D．乙酸乙酯的水解

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