Question

【題目】四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計成的原電池如右圖所示。

(1) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(2) 負(fù)極的電極材料為_____________；

(3) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；

(4) 假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2 g，則該時間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】電能 Cu (或銅) Ag+ + e- = Ag 0.08NA

【解析】

（1）該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）原電池中活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，銅的金屬活潑性比銀強(qiáng)，因此負(fù)極的電極材料為銅；

（3）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式為；

（4）正極上的電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e-=Cu2+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則正極上生成銀的質(zhì)量為xmol×108g/mol=108xg，負(fù)極上消耗銅的質(zhì)量為1/2xmol×64g/mol=32xg，反應(yīng)后測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ；

（1）該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故答案為：電能；

（2）銅的金屬活潑性比銀強(qiáng)，銅失電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀，因此負(fù)極的電極材料為銅，

故答案為：銅；

（3）正極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，

故答案為：Ag+ + e- = Ag；

（4）正極上的電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e-=Cu2+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則正極上生成銀的質(zhì)量為xmol×108g/mol=108xg，負(fù)極上消耗銅的質(zhì)量為1/2xmol×64g/mol=32xg，反應(yīng)后測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則108xg +32xg =11.2g，解得x=0.08mol，該時間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA，

故答案為：0.08NA ；