【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標準狀況下,其體積為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為______________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)

①氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

②氣球的體積為________L

【答案】36 g·mol1 0.4NA 2.8NA 4.48

【解析】

CO的物質的量為xmol;CO2的物質的量為ymol,則有28x+44y=14.4 22.4x+y=8.96,解得CO的物質的量為0.2mol;CO2的物質的量為0.2mol,以此解答。

(1)混合氣體的體積為8.96L,則物質的量為其物質的量為:n===0.4mol,混合氣體的平均摩爾質量為:=36g/mol,故答案為:36g/mol;

(2)由分析可知CO的物質的量為0.2molCO2的物質的量為0.2mol,混合氣體中碳原子的物質的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol,個數(shù)為0.4 NA

(3)①二氧化碳與氫氧化鈉反應,氣球中收集到一氧化碳,1CO分子中含有14個電子,0.2molCO中電子總數(shù)為2.8NA

②標準狀況下0.2molCO體積為V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四中某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理:2AgCu=Cu22Ag設計成的原電池如右圖所示。

(1) 從能量轉化角度分析,上述原電池將化學能轉化為_________

(2) 負極的電極材料為_____________;

(3) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________;

(4) 假設反應初兩電極質量相等,當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量),取出兩電極洗凈干燥后稱量,測得兩電極質量差為11.2 g,則該時間內(nèi)原電池反應轉移的電子數(shù)為_____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 ( 。

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2OM=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。

2 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________

3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結晶、過濾 、__________、干燥。

5)某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________

②該同學設計的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結果________(填偏高”“偏低”“無影響)。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù),回答下列問題:

北京市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單

分析項目

檢測結果

單位

參考范圍

1

(Zn)

115.92

66~120

2

(Fe)

6.95

7.52~11.82

3

(Ca)

1.68

1.55~2.10

(1)該兒童體內(nèi)_________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol·L1__________(質量”“體積濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3轉化為Fe2。在這個過程中體現(xiàn)維生素C________性。

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,推測糖衣的作用是_______________________。

(5)取補血劑片用研缽研細,加入過量稀硫酸,取澄清液,然后滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有________(填離子符號),說明補血劑是否變質____________。

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【題目】1)將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。

2)在25℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

3)在250C時,有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取Va L該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:

①若a + b = 14,則VaVb =_____(填數(shù)字)。

②若a + b = 13,則VaVb =_______(填數(shù)字)。

③若a + b 14,則VaVb =______(填表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國有廣闊的海岸線,建設發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為?諝獯党龇üに,是目前海水提漠的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,試回答下列問題:

1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是_____。

2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出,利用了溴的___。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下,請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):

____

4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:____。

5)流程Ⅲ蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鈉、鐵都能與水反應,下列敘述不正確的是(  )

A.它們反應的難易程度不同B.它們反應的產(chǎn)物不完全相同

C.都需在高溫條件下進行D.反應類型都是置換反應

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