（8分）

(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。

可選擇的晶體有：

(A) 純堿     (B)燒堿       (C)膽礬       (D) 醋酸鈉         (E) KHSO4

(3)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

①       在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________

     

②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量____________________________________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

 

（8分）

（1）一樣，醋酸多

（2）C；D 

(3)①B    ②產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間�、鄯磻�(yīng)放熱，溶液溫度升高

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫(xiě)出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過(guò)程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）為測(cè)定過(guò)程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定．已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.112
0.112
．
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對(duì)設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是
(3-3a)
(3+a)
×100%
(3-3a)
(3+a)
×100%
（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，能否通過(guò)調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
能，移走3molC．
能，移走3molC．
（如果能，請(qǐng)寫(xiě)出C的物質(zhì)的量，如不能，請(qǐng)說(shuō)明通過(guò)什么方法可以實(shí)現(xiàn)．）
（4）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關(guān)系式為
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
n+
p
3
=1，m+p=31，m=3n
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
表示物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系		B、精英家教網(wǎng)
表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常數(shù)K與壓強(qiáng)P的關(guān)系且T1＜T2		C、精英家教網(wǎng)
表示用0.1mol-L-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol?L-1體積相同的鹽酸和醋酸，其中的虛線是滴定醋酸的曲線		D、精英家教網(wǎng)
表示在相同條件下1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol HF（g）時(shí)，放出的熱童為270kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）
精英家教網(wǎng)
3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是 （用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，能否通過(guò)調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
 （如果能，請(qǐng)寫(xiě)出C的物質(zhì)的量，如不能，請(qǐng)說(shuō)明通過(guò)什么方法可以實(shí)現(xiàn)．）
（4）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關(guān)系式為 ．

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