【題目】(1)某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
(1)當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為___________,當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號(hào)為______________,當(dāng)x=13時(shí),寫(xiě)出該粒子的硝酸鹽的的化學(xué)式為:_____________。
(2)在一定溫度下,向15g 蒸溜水中加入無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,則加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是__________________。
(3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件在可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì).在含有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程。____________________.
(4)x=11 的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應(yīng)后的溶液能酚酞指示劑變紅色,根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________.
【答案】(1)O2-;Na+;Al(NO3)3;
(2)18.4g;
(3)AgCl+KI=AgI+KCl;
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
試題分析:(1)某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:當(dāng)X=8時(shí),質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為氧離子,粒子的符號(hào)為O2-;當(dāng)X=11時(shí),質(zhì)子數(shù)=11>核外電子數(shù)=10,為鈉離子,其離子符號(hào)為:Na+;當(dāng)X=13時(shí),質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為鋁離子;與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁,鋁元素顯+3價(jià),硝酸根顯-1價(jià),其化學(xué)式為:Al(NO3)3,故答為:O2-;Na+;Al(NO3)3;
(2)向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,設(shè)濾液中含硫酸銅的質(zhì)量為x,則=,x=2.4g,則濾液中含水的質(zhì)量為8.4g-2.4g=6g,故五水合硫酸銅晶體(CuSO45H2O)中含水的質(zhì)量為15g-6g=9g,則含硫酸銅的質(zhì)量為9g×=16g,此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是2.4g+16g=18.4g,故答案為:18.4g;
(3)由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì),在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀,是因?yàn)?/span>AgI比AgCl更難溶,其反應(yīng)為AgCl+KI═AgI↓+KCl,故答案為:AgCl+KI═AgI↓+KCl;
(4)核電荷數(shù)為11的元素是鈉,鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,氣體是氫氣,反應(yīng)后的溶液能酚酞指示劑變紅色,生成了堿,為氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,故答案為:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A. ①可能為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能為2NO+O2=2NO2
D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng):Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究.
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
陽(yáng)離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣ |
(1)離子X(jué)是 (填化學(xué)式,下同),離子Y是 .
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為 .
(3)丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol,分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是
A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.H2SO4(。SO2NH4HSO3(NH4)2SO3
B.NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D.AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)操作①為_____________________;
(2)操作②③④加入的試劑依次可以為:___________、____________、____________。
(3)如何判斷SO42-已除盡,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,理由是_______________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案___________(填“合理”或“不合理”),理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。
(2)該流程中加入鐵粉的作用是____________(用離子方程式表示)。
(3)已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①向?yàn)V液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)________、________、洗滌、干燥等;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(4)用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下:
加入試劑X的目的是_____,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____(填字母編號(hào))。
a.NaOH
b.CuO
c.NH3·H2O
d.Cu(OH)2CO3
Cu2+為0.2mol·L-1的溶液,欲除盡Fe3+(當(dāng)離子濃度小于1*10-5mol·L-1時(shí),離子已沉淀完全,)調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____(已知:Kap[Cu(OH)2]=2×10-20,Kap[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2=0.3)。
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