【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是( )
A. 上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(+H+===H2O+CO2↑
B. 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO(
C. 此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4 mol
D. 使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性,發(fā)生的離子反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,故A錯(cuò)誤;B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH=4,顯示酸性,不能存在HCO3-離子,故B錯(cuò)誤;C.Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸,首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉:CO32-+H+═HCO3-,此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9mL,隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,由于CO32-+H+═HCO3-過(guò)程和HCO3-+H+═H2O+CO2過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的,所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL,則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1molL-1=(28.1-2×11.9)×10-4mol,所以此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol,故C正確;D.Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸,先是和氫氧化鈉中和,隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng),生成碳酸氫鈉,最后是生成氯化鈉,不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn),是3個(gè)計(jì)量點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)),質(zhì)量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,質(zhì)量是______________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017江蘇]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1
D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
(1)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)
圖1(圖中表示生成1 mol物質(zhì)時(shí)的能量)
根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式:__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣,該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(3)氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料,其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式),在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。
(4)LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵,已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4 ,電池正極反應(yīng)為____________________。
(5)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=__________________________。
(=×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。
(1)82Pb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_________。
(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數(shù)字)。
(3)古代用PbSO4作油畫的白色顏料,置于空氣會(huì)慢慢變成黑色的PbS,從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復(fù)原”。用化學(xué)方程式表示該復(fù)原的原理________。
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(4)濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是__________________(填化學(xué)式),若X中殘留的過(guò)多,循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時(shí),Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K 。(提示:需寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽(yáng)”);而另一極的電極反應(yīng)式為 ,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷
B. 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C. 分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有(不含立休結(jié)構(gòu))有12種
D. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。
(1)若X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____(填序號(hào),下同)
①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
(2)若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。
①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量
(3)若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。
①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母A、B、C表示,下同)。
②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。
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