Question

18．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或3d⁶4s²）．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp³雜化、羰基碳原子為sp²雜化，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)等于元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；
（2）碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I都是δ鍵，碳碳雙鍵中一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp²雜化，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp³雜化；正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷；
（4）Cr³⁺與C₂O₄ ^2-₂、H₂O存在配位鍵；
（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中Cr原子數(shù)目．

解答 解：（1）Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或3d⁶4s²）；
（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，CH₃COCH₃分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵，
故答案為：1；9；
（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp³雜化，羰基碳原子為sp² 雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線(xiàn)型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：分子；甲基碳原子為sp³雜化、羰基碳原子為sp²雜化；非極性；
（4）配離子中Cr³⁺可以空軌道，C₂O₄^2-、H₂O含有孤對(duì)電子，Cr³⁺與C₂O₄^2-、H₂O之間形成配位鍵，
故答案為：配位；
（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、配合物、雜化軌道、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、分子極性、晶胞計(jì)算等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．