1．工業(yè)制備硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式（原理）：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 工業(yè)制備硝酸，利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑作用下反�?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此書(shū)寫(xiě)該化學(xué)方程式，以此來(lái)解答．

解答 解：工業(yè)制備硝酸，首先制取氨氣，在高溫高壓催化劑的條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；
氨氣與氧氣催化氧化生成NO，發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，NO氧化生成二氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2、最后與水反應(yīng)生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)制備硝酸原理，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用子制造耐火材枓
C．氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D．常溫下，可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列操作能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性的是（　�。�
A．在水中加入少量NaHCO3固體B．在水中滴入少量稀硫酸
C．在水中加入少量氯化鋁固體D．將水加熱到100℃，測(cè)得pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)，可減緩大氣污染．電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)正（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳制取漂白粉．

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和石灰乳還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．可能原因有兩個(gè)：
①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；②反應(yīng)過(guò)程溫度升高，有Ca（ClO3）2生成．
（4）已知濃鹽酸和次氯酸鈣也能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；若用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸制氯氣，則可能含有的雜質(zhì)氣體有H2O、HCl、CO2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在101kPa、25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了強(qiáng)化安全管理，從油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．每消耗5.6LO2，電路中通過(guò)1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．不只是酸、堿、鹽類(lèi)物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D．硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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