18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA 個(gè)H2O 分子的質(zhì)量總和
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

分析 A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量；
B．物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量需要指明微粒種類(lèi)；
C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O物質(zhì)的量為1molH2O的質(zhì)量的總和；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A．“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少，故A錯(cuò)誤；
B．“1 mol氫”沒(méi)有指出具體微粒是什么，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol H2O中含NA個(gè)水分子，1 mol H2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和，故C正確；
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最�。铝姓f(shuō)法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
B．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．則上述最適合的過(guò)氧化物是BaO2．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度．反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯-1價(jià)
B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯-3價(jià)
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過(guò)電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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