13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最�。铝姓f法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
B．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小，則W是Al元素，則Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素，
A．Y為N元素，氨氣分子間存在氫鍵，大大增加了分子間作用力，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，易液化；
B．X的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，為直線型分子；
C．Mg和二氧化碳、氮?dú)舛寄馨l(fā)生化合反應(yīng)；
D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：根據(jù)四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素，
A．Y的氫化物為氨氣，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，容易液化，故A正確；
B．X元素最高價(jià)氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯(cuò)誤；
C．Z單質(zhì)鎂與X元素最高價(jià)氧化物二氧化碳、Y單質(zhì)氮?dú)舛寄芊磻?yīng)，得到鎂的化合物，體現(xiàn)鎂的還原化性，故C錯(cuò)誤；
D、鋁以化合態(tài)形式存在，工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物而不是離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)nA（g）An（g）的平衡常數(shù)為K，則有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常數(shù)（ ）

A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知下列數(shù)據(jù)：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A．－859 kJ·mol－1 B．＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 D．－2806kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)都易溶于水，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．CO2通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．S、Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度   
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA 個(gè)H2O 分子的質(zhì)量總和
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．20Ne和22Ne互為同位素B．石墨和金剛石是同一種物質(zhì)
C．氯化銨、蔗糖都屬于電解質(zhì)D．碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖，圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；F是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（2）請寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲苯和苯相比較，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下都是液體B．都能在空氣中燃燒
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

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