18.有下列各組物質(zhì):(填寫字母)
A.O2和O3       B.12C和13C    C.甲烷和丙烷
D.CH3CH2CH2CH3 和     E. 和
(1)B組兩物質(zhì)互為同位素.
(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體.
(3)C組兩物質(zhì)屬于同系物.
(4)D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體.

分析 結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素,同位素必須原子;同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體,同素異形體必須是單質(zhì).

解答 解:(1)12C和13C 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互稱同位素,故答案為:B;
(2)O2和O3都是同種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故答案為:A;
(3)甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互稱同系物,故答案為:C;
(4)CH3-CH2-CH2-CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互稱為同分異構(gòu)體,故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的命名方法應(yīng)用,同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體概念的理解和判斷是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(  )
A.H2O2的電子式:B.CO2的比例模型:
C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.CCl4的結(jié)構(gòu)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)  測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.進(jìn)行到3分鐘時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
C.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D.3min前v>v,3min后v<v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( 。
A.HCl是強(qiáng)酸而H2SO3是弱酸B.HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
C.H2S比HCl穩(wěn)定D.H2SO4比HClO酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.足量鋅分別與體積相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反應(yīng),其它條件相同,則
A.開始時(shí)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率=鋅與醋酸反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”,下同)
B.在相同時(shí)間內(nèi)鋅與稀硫酸生成H2量<鋅與醋酸生成H2
C.最終鋅與稀硫酸生成H2量<鋅與醋酸生成H2量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3e.AlCl3
(2)如圖表示一個(gè)電解池,裝有飽和NaCl溶液;X、Y是兩塊惰性電極,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①通電后X (填X或Y)極附近溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑,電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請(qǐng)回答:
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕(填“析氫”或“吸氧”).
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    
  
       
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al;寫出②與④按1:1形成的化合物的電子式,其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH.
(4)寫出③、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序S2->Cl->F-
(5)④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(6)⑤和⑧組成的化合物中有共價(jià)鍵(化學(xué)鍵類型).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D屬于短周期元素.A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體G,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.E、C同族且相鄰.根據(jù)以上內(nèi)容,回答下列問(wèn)題
(1)A為C,B為O,D為S.(填寫相應(yīng)的元素符號(hào)).
(2)寫出A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)比較B、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小:O2->Na+
(4)做E元素的焰色反應(yīng)時(shí),必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的焰色,其顏色為紫色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( 。
  ②  ③   ④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6     ⑧
A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

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