Question

7．A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．E、C同族且相鄰．根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題
（1）A為C，B為O，D為S．（填寫相應(yīng)的元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）比較B、C簡單離子的半徑大�。篛^2-＞Na⁺．
（4）做E元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素；E、C同族且相鄰，原子序數(shù)大于S，故E為鉀，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素；E、C同族且相鄰，原子序數(shù)大于S，故E為鉀．
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，D為S元素，故答案為：C；O；S；
（2）A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（4）做K元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色，故答案為：藍(lán)色鈷玻璃；紫．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示．