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若C+CO22CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1,N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2,對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A.均增大            B.均減小               C.v1增大，v2減小             D.v1減小，v2增大

A

解析：根據溫度對化學反應速率的影響結果知：溫度升高，不管該化學反應是放熱反應還是吸熱反應，化學反應速率均加快，只不過加快的倍數不同而已。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A.同時增大         

B.同時減小

C.v1增大，v2減小   

D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

若C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1，N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是(    )

A.同時增大            B.同時減小              C.v1增大，v2減小             D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

若C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(    )

A.同時增大        B.同時減小           C.v1增大，v2減小      D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數Ka=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據該實驗中的                             現象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

 

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