若C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況是(    )

A.同時增大            B.同時減小              C.v1增大，v2減小             D.v1減小，v2增大

解析：誤以為升高溫度，對吸熱反應(yīng)，其速率是增加的，對放熱反應(yīng)其速率是減小的，故錯選C。根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果知：升高溫度，不管該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快，只不過加快的程度不同而已。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A.同時增大         

B.同時減小

C.v1增大，v2減小   

D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1,N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2,對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A.均增大            B.均減小               C.v1增大，v2減小             D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為(    )

A.同時增大        B.同時減小           C.v1增大，v2減小      D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據(jù)該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

 

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