【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:[Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O.
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。
電解液中H2SO4的濃度將變__________,當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加_________,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成______。B電極上生成_______,充電完成后,重新放電,A電極為________極。
【答案】PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 小 48g 1 mol Pb PbO2 負
【解析】
(1)根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時,正極二氧化鉛得到電子,電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,放電時不斷消耗硫酸,則溶液中硫酸的濃度將變;負極電極反應(yīng):Pb+SO42--2e-=PbSO4,因此當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g;根據(jù)總反應(yīng)式可得消耗的硫酸與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為:H2SO4—e-,則電池中消耗硫酸物質(zhì)的量為1mol;故答案為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O、小、48g、1 mol;
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,電極上是析出的PbSO4,若按題圖連接時,B為陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),B電極上發(fā)生反應(yīng)為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-,A電極發(fā)生反應(yīng)為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-,所以A電極上生成Pb;B極生成PbO2,此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換,A電極變?yōu)樨摌O,故答案為:Pb、PbO2、負。
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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。
(2)A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g,甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是_____。電池工作時,電流流向___________(填“正極”或“負極”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
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【題目】下列有關(guān)甲苯的實驗事實中,能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是
A.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯D.甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
則△H4的正確表達式為( )
A. △H4=(△H1+△H2-3△H3)B. △H4=(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2-3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為:
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構(gòu)型是________________,硼原子雜化方式是________________;BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng):(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生,其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2,該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性,是因為________________________;六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立方BN的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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