【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

①單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2n mol NO2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;

②單位時間內(nèi)每消耗 n mol N2O4的同時,必然生成2n mol NO2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯誤;

③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式,任何時刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為21,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯誤;

④二氧化氮為紅棕色氣體,四氧化二氮為無色,混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;

⑤反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不等,而氣體的總質(zhì)量是恒定的,當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:[Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O.

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式是_______________________________

電解液中H2SO4的濃度將變__________,當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成______。B電極上生成_______,充電完成后,重新放電,A電極為________極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是

A.317B.18C.118D.712

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl B. Ba2+、K+、SO42-、NO3

C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量堿液,充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________,測得產(chǎn)品的純度為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是

A. 1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 3是原電池裝置,有明顯的電流

D. 4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T0C時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡時,c(PCl5) > 0.4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol

B. 阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D. 常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4 為二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2(H2C2O4)=5.4×105,設(shè)H2C2O4 溶液 c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH = 7 的溶液:c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c()的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液:c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c()的溶液:c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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