18．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．圖1中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
B．圖2中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

分析 A、開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金為正極；
B、圖2中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化作用；
C、該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、犧牲陽極的陰極保護法中，作負(fù)極的金屬易被腐蝕．

解答 解：A、開關(guān)由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金被保護，腐蝕速率減小，故A正確；
B、圖2中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的，故B錯誤；
C、該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，故C錯誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查電化學(xué)知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]屬于（　　）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說法中正確的是（　　）
A．B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價氫化物的沸點＞B的最低價氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
C．在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反應(yīng)中，水和氫氧化鈉均作氧化劑
B．Al分別于鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．CO2與Na2O2反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．在Cu2S+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素只有硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列說法不正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.04mol H2，殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，測得濾液中n（H+）為0.08mol．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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