Question

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說法中正確的是（　�。�

• A． B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
• B． C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
• C． 五種原子中E的原子半徑最大
• D． A的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)＞B的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則A是C元素；
B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；
C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑，且C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C為Na元素；
若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素；
A．B的氫化物的氨氣、E的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨；
B．C是Na元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，且含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則A是C元素；
B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；
C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑，且C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C為Na元素；
若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素；
A．B的氫化物的氨氣、E的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．C是Na元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，所以Na位于第三周期第IA族，故B正確；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是C元素，故C錯(cuò)誤；
D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，且含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，氨氣相等分子質(zhì)量大于甲烷且氨氣中含有氫鍵，所以甲烷熔沸點(diǎn)低于氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用，注意：氫化物穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，題目難度不大．