(12分)如圖所示，已知：

   ①甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)，丁為固體單質(zhì)。

   ②在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。

   ③在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)甲是_______________________，乙是_______________________。

(2)寫(xiě)出X、Y的電子式

________________________________________、_________________________________。

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

(4)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

 

(1) N2 (1分)  O2  (1分)

點(diǎn)燃
 
(2) 略   (各2分)

(3) O2 + 2Mg   ==  2MgO   (2分)

高溫高壓

 催化劑
 

（4）N2 + 3H2   ===   2NH3(2分)

加熱
 

（5）2NH4Cl + Ca(OH)2  ===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O  (2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應(yīng)的分類(lèi)研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號(hào)）
A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫(xiě)出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
無(wú)
無(wú)
色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟 問(wèn)題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿(mǎn)U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開(kāi)膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
3
3
步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線(xiàn)如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：Ⅰ． 已知：醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

Ⅱ．

Ⅲ． 
請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
羥基、醛基
羥基、醛基
．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為
C6H6
C6H6
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體
否
否
（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有
2
2
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰
c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的
連線(xiàn)代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基
．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）
③、⑤
③、⑤
，互為同分異構(gòu)體的是
①、②
①、②
．
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH     ⑤CH2═CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（雙選）（　�。�
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A、纈氨霉素不是蛋白質(zhì)B、纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C、纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物D、纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案