7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線(xiàn)電纜 ④煎制油條時(shí)使用明礬 ⑤用明礬凈水（　　）
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

分析 鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，生活中應(yīng)注意控制含鋁物質(zhì)的使用量，與生活有關(guān)的物質(zhì)中應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量．

解答 解：題中與生活器具、食品有關(guān)的有①②④⑤，應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量，而電線(xiàn)電纜，與飲食無(wú)關(guān)，不可能被人體攝入，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)污染及鋁的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意金屬材料在生活中的應(yīng)用以及與人體健康等問(wèn)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A-G均是中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)，已知M是一種常用的氮肥，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質(zhì)M在加熱時(shí)生成A、B、C的化學(xué)方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（2）反應(yīng)①中，每生成1molD，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（3）如何檢驗(yàn)M中含有NH4+離子加入氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明NH4+存在．
（4）G和木炭在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）反應(yīng)②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g•mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6 g．
（3）稱(chēng)量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃杯，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度．
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房的用品，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)．
①A的化學(xué)式NaOH，
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
③寫(xiě)出以A為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
④檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為Fe3+．

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