Question

17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)．
①A的化學(xué)式NaOH，
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺，
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
④檢驗(yàn)B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe³⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO₂，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO₃，據(jù)此解答；
（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe₂O₃，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl₂、B為FeCl₃、C為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO₂，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO₃，
①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，
故答案為：NaOH；
②反應(yīng)II的離子方程式是：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe₂O₃，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl₂、B為FeCl₃、C為FeCl₂，
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是：Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
③以氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④B中含有陽離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe³⁺，
故答案為：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe³⁺．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大．