Question

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，a點表示未加鹽酸時，由圖可知，當 lg[c(AOH)/c(A+)]=1時，c(AOH)/c(A+)=10，此時pH=11，根據(jù)AOHA++OH-，Kb===10-4；

由題中信息可知，圖中e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶液，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來自水的電離；c點溶液為中性，c(H+)=c(OH-)；d點溶液鹽酸過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，據(jù)此分析解答。

A. 由圖可知，a點時lg[C(AOH)/C(A+)]=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb===10-4，則A+的水解平衡常數(shù)為==1.0×10－10，故A正確；

B. 由題中信息可知，e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶液，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來自水的電離，所以點e溶液中水電離出的 H+濃度為 10－6.23mol/L，故B正確；

C. e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，根據(jù)物料守恒：n(A+)+n(AOH)= n(Cl－)，

從c點到e點繼續(xù)滴加鹽酸，n(Cl－)增大，但n(A+)+n(AOH)不變，所以點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)，故C正確；

D. d點溶液鹽酸過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以點d溶液中： c(Cl－) >c(A+)> c(AOH)，故D錯誤。

答案選D。