Question

在燒杯中一定量Na₂O₂完全溶于15g水，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（1）計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)配成100mL溶液，計(jì)算所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）在配制溶液前必需驗(yàn)漏的儀器是

 

．定容時(shí)該如何操作？

 

；定容搖勻后液面低于容量瓶的刻度線，所配的溶液濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,溶液的配制

專題：

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氧氣體積；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）容量瓶使用前需要檢查是否漏水；定容時(shí)，應(yīng)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；定容后反復(fù)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對(duì)所配溶液濃度沒有影響．

解答： （1）發(fā)生反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.2mol

2

=0.1mol，則標(biāo)況下生成氧氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)況下生成氧氣為2.24L；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知n（NaOH）=4n（O₂）=0.4mol，故溶液物質(zhì)的量濃度為

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（3）容量瓶使用前需要檢查是否漏水；定容時(shí)，應(yīng)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；定容后反復(fù)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對(duì)所配溶液濃度沒有影響，
故答案為：查漏；往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；無影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、溶液配制，難度不大，注意對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握．