Question

由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標況下2.24L NO，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀

 

g．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由題意可知，金屬全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，還可能有Fe（OH）₂，最終沉淀質量：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH^-），由于金屬陽離子電荷總數等于金屬離子結合的OH^-得，即n（e^-）=n（OH^-），硝酸得的電子有關系式為：NO₃^-～NO～3e^-，硝酸獲得電子為0.3mol，以此計算沉淀的質量．

解答： 解：由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，還可能有Fe（OH）₂，但最終沉淀質量為：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH^-），
由于金屬陽離子電荷總數等于金屬離子結合的OH^-得，即n（e^-）=n（OH^-），
標準狀況下2.24LNO的物質的量為：n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
硝酸得的電子有關系式為：NO₃^-～NO～3e^-，則硝酸獲得電子為：0.1mol×3=0.3mol，
加入氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質量為：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH^-）=5g+17g/mol×0.3mol=10.1g，
故答案為：10.1．

點評：本題考查了有關混合物的反應，題目難度中等，明確生成沉淀的質量與生成NO得到電子之間關系“m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH^-）”為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．