11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

分析 A．鈉離子帶有一個(gè)正電荷；
B．電荷不守恒；
C．硝酸根離子符號(hào)錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．鈉離子帶有一個(gè)正電荷，則其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂在溶液中電離出一個(gè)鎂離子和兩個(gè)氯離子，則電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸根離子符號(hào)錯(cuò)誤，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鋇離子和氫氧根離子，則電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有SO2、NO2（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場(chǎng)采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí)，通過電極B的電子數(shù)為0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是1×10-3mol/L•h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡，算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．下列有關(guān)藥物的說法不正確的是（　�。�
A．“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥）
B．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品
C．青霉素能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一種重要的抗生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計(jì)算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測(cè)得平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為p，且比反應(yīng)前壓強(qiáng)增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方程移動(dòng)．
（2）實(shí)際反應(yīng)中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應(yīng)，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應(yīng)分別屬于放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃猓拱睔庋趸蒒O平衡向左移動(dòng)；NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕�；氨氣和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退ㄖ淮鹨粭l即可）．

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